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Wie viele Ladezyklen hat ein 3500 mAh Lithium-Li-Ion-Akku?
Die Anzahl der Ladezyklen eines Lithium-Li-Ion-Akkus hängt von verschiedenen Faktoren ab, wie zum Beispiel der Qualität des Akkus und der Art und Weise, wie er verwendet wird. In der Regel kann man jedoch davon ausgehen, dass ein 3500 mAh Akku etwa 300-500 Ladezyklen erreichen kann, bevor seine Kapazität merklich abnimmt. **
Was ist ein Säurerest-Ion, ein Oxonium-Ion und ein Hydronium-Ion?
Ein Säurerest-Ion ist ein negativ geladenes Teilchen, das übrig bleibt, wenn eine Säure ein Proton abgibt. Ein Oxonium-Ion ist ein positiv geladenes Teilchen, das entsteht, wenn ein Wasserstoffion (Proton) an ein Wassermolekül gebunden ist. Ein Hydronium-Ion ist ein positiv geladenes Teilchen, das entsteht, wenn ein Wasserstoffion (Proton) an ein Wassermolekül gebunden ist, aber auch mit anderen Wassermolekülen wechselwirken kann. **
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Butt, Hans-Jürgen: Physics and Chemistry of InterfacesPhysics and Chemistry of Interfaces , Comprehensive textbook on the interdisciplinary field of interface science, fully updated with new content on wetting, spectroscopy, and coatings Physics and Chemistry of Interfaces provides a comprehensive introduction to the field of surface and interface science, focusing on essential concepts rather than specific details, and on intuitive understanding rather than convoluted math. Numerous high-end applications from surface technology, biotechnology, and microelectronics are included to illustrate and help readers easily comprehend basic concepts. The new edition contains an increased number of problems with detailed, worked solutions, making it ideal as a self-study resource. In topic coverage, the highly qualified authors take a balanced approach, discussing advanced interface phenomena in detail while remaining comprehensible. Chapter summaries with the most important equations, facts, and phenomena are included to aid the reader in information retention. A few of the sample topics included in Physics and Chemistry of Interfaces are as follows: Liquid surfaces, covering microscopic picture of a liquid surface, surface tension, the equation of Young and Laplace, and curved liquid surfaces Thermodynamics of interfaces, covering surface excess, internal energy and Helmholtz energy, equilibrium conditions, and interfacial excess energies Charged interfaces and the electric double layer, covering planar surfaces, the Grahame equation, and limitations of the Poisson-Boltzmann theory Surface forces, covering Van der Waals forces between molecules, macroscopic calculations, the Derjaguin approximation, and disjoining pressure Physics and Chemistry of Interfaces is a complete reference on the subject, aimed at advanced students (and their instructors) in physics, material science, chemistry, and engineering. Researchers requiring background knowledge on surface and interface science will also benefit from the accessible yet in-depth coverage of the text. , Antriebswellen > Sport-Getriebe , Auflage: 4. Auflage, Erscheinungsjahr: 20230308, Autoren: Butt, Hans-Jürgen~Graf, Karlheinz~Kappl, Michael, Auflage: 23004, Auflage/Ausgabe: 4. Auflage, Seitenzahl/Blattzahl: 480, Abbildungen: 8 schwarz-weiße Abbildungen, Themenüberschrift: SCIENCE / Physics / Condensed Matter, Keyword: Chemie; Chemistry; Condensed Matter; Dünne Schichten, Oberflächen u. Grenzflächen; Grenzfläche; Kondensierte Materie; Materials Science; Materialwissenschaften; Oberflächenphysik; Physical Chemistry; Physics; Physik; Physikalische Chemie; Thin Films, Surfaces & Interfaces, Fachschema: Oberflächentechnik~Physik / Tribophysik~Tribologie - Tribophysik - Tribotechnik~Festkörperphysik~Chemie (physikalisch)~Physik / Chemie~Physikalische Chemie, Fachkategorie: Maschinenbau und Werkstoffe~Physikalische Chemie~Atom- und Molekularphysik, Warengruppe: HC/Physikalische Chemie, UNSPSC: 49019900, Warenverzeichnis für die Außenhandelsstatistik: 49019900, Länge: 243, Breite: 168, Höhe: 25, Gewicht: 902, Produktform: Kartoniert, Genre: Mathematik/Naturwissenschaften/Technik/Medizin,69,22 €*Versand: 0,00 €Sichere Weiterleitung zum Anbieter
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VDM Lithium-Ion batteries for Electric Vehicles:, Batterien + AkkusDas Buch "Lithium-Ion Batteries for Electric Vehicles" bietet eine tiefgehende Analyse der Lithium-Ionen-Technologie, die für die Elektrifizierung von Fahrzeugen von zentraler Bedeutung ist. In Anbetracht der zunehmenden Umweltproblematik und der steigenden Ölpreise hat die Forschung in den letzten Jahren verstärkt darauf abgezielt, den Energieverbrauch zu reduzieren. Besonders im Automobilsektor liegt der Fokus auf der Effizienzsteigerung von Fahrzeugen und der Minimierung von Schadstoffemissionen. Dieses Fachbuch behandelt die Herausforderungen und Fortschritte im Bereich fortschrittlicher Energiespeichersysteme, insbesondere in Bezug auf Lithium-Ionen-Batterien. Es werden wichtige Themen wie die Charakterisierung, Modellierung, Schätzungen des Ladezustands und Ungleichgewichtsphänomene behandelt, die für Elektro- und Hybridfahrzeuge von Bedeutung sind. Die Autoren, Fabio Codecà, Pierfrancesco Spagnol und Sergio M. Savaresi, bringen ihre umfassende Expertise ein, um die komplexen Aspekte dieser Technologie verständlich zu erläutern. - Umfassende Analyse der Lithium-Ionen-Technologie - Fokus auf Effizienzsteigerung und Emissionsreduktion - Behandlung von Ladezustands- und Ungleichgewichtsphänomenen - Expertise von renommierten Autoren im Bereich Energiespeicherung.64,91 €*Versand: 0,00 €Sichere Weiterleitung zum Anbieter
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Warum macht ein H3O-Ion (Oxonium-Ion) Lösungen sauer?
Ein H3O+-Ion entsteht, wenn ein Wasserstoffion (H+) mit einem Wassermolekül (H2O) reagiert. Das entstehende Oxonium-Ion ist ein starkes Säure-Ion, da es leicht ein Proton abgeben kann. In wässriger Lösung dissoziiert das Oxonium-Ion und gibt H+-Ionen ab, die den pH-Wert der Lösung senken und sie sauer machen. **
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Was ist das Oxonium-Ion und das Hydroxid-Ion?
Das Oxonium-Ion (H3O+) ist ein positiv geladenes Ion, das in wässrigen Lösungen entsteht, wenn ein Proton (H+) an ein Wassermolekül (H2O) bindet. Es ist ein wichtiges Zwischenprodukt in sauren Lösungen. Das Hydroxid-Ion (OH-) ist ein negativ geladenes Ion, das in wässrigen Lösungen entsteht, wenn ein Wassermolekül ein Proton (H+) abgibt. Es ist ein wichtiger Bestandteil von basischen Lösungen. **
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Warum ist das Carboxylat-Ion stabiler als das Phenolat-Ion?
Das Carboxylat-Ion ist stabiler als das Phenolat-Ion, weil es eine negative Ladung auf zwei Sauerstoffatome verteilt, was die Ladungsdichte verringert und die Stabilität erhöht. Zudem ist das Carboxylat-Ion durch die mesomere Strukturresonanz stabilisiert, wodurch die Ladung über das Molekül delokalisiert wird. Im Gegensatz dazu hat das Phenolat-Ion nur eine mesomere Struktur, was zu einer höheren Ladungsdichte und somit zu einer geringeren Stabilität führt. **
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Warum ist das Säurerest-Ion von Wasser einmal ein Hydroxid-Ion (OH-) und einmal ein Oxid-Ion (O2-)?
Das Säurerest-Ion von Wasser kann sowohl ein Hydroxid-Ion (OH-) als auch ein Oxid-Ion (O2-) sein, abhängig vom pH-Wert der Lösung. Bei einem niedrigen pH-Wert (saurer Lösung) liegt das Säurerest-Ion als Hydroxid-Ion vor, während es bei einem hohen pH-Wert (basischer Lösung) als Oxid-Ion vorliegt. Der pH-Wert beeinflusst die Protonierung bzw. Deprotonierung des Wassermoleküls und somit die Zusammensetzung des Säurerest-Ions. **
Wann tritt ein Oxonium-Ion und wann ein Hydroxid-Ion auf?
Ein Oxonium-Ion (H3O+) tritt auf, wenn ein Wassermolekül ein Proton (H+) aufnimmt. Dies geschieht beispielsweise, wenn eine Säure in Wasser gelöst wird. Ein Hydroxid-Ion (OH-) tritt auf, wenn ein Wassermolekül ein Proton abgibt. Dies geschieht beispielsweise, wenn eine Base in Wasser gelöst wird. **
Ist das Ethanolat-Ion oder das Phenolat-Ion ein stärkeres Nucleophil?
Das Ethanolat-Ion ist ein stärkeres Nucleophil als das Phenolat-Ion. Dies liegt daran, dass das Ethanolat-Ion eine negative Ladung auf dem Sauerstoffatom trägt, was es zu einem besseren Elektronendonor macht. Das Phenolat-Ion hingegen hat eine delokalisierte negative Ladung auf dem Sauerstoffatom, was seine Nucleophilie verringert. **
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Interfaces in Lithium-Ion Batteries, Fachbücher von Andrea PaolellaDas Buch "Interfaces in Lithium-Ion Batteries" bietet eine umfassende Untersuchung der entscheidenden Rolle von Schnittstellen in Lithium-Ionen-Batterien. Es beleuchtet die Herausforderungen und Lösungen zur Verbesserung der Batterieleistung und -sicherheit. Der Fokus liegt auf der Bildung und den Auswirkungen von Schnittstellen zwischen Elektrolyten und Elektroden, wobei die negativen Effekte von Nebenreaktionen auf die Batteriekapazität thematisiert werden. Durch die Analyse der Nanochemie dieser Reaktionen wird die tiefgreifende Einflussnahme auf die Gesamtleistung der Batterien verdeutlicht. Das Buch bietet nicht nur ein grundlegendes Verständnis von Lithium-Ionen-Batterien, sondern untersucht auch die Entwicklung der festen Elektrolytschnittstelle (SEI) unter Berücksichtigung verschiedener negativer Elektrodenmaterialien wie Graphit und Silizium. Zudem werden die Chemien der Kathodenmaterialien und deren Zersetzung sowie Methoden zur Minderung unerwünschter Oxidation behandelt. Ein weiterer Schwerpunkt liegt auf der wachsenden Bedeutung von Festkörperbatterien als zukünftige Technologie und den Herausforderungen, die sich aus der Reaktivität von polymeren und keramischen festen Elektrolyten ergeben. Abschliessend werden spezifische Herausforderungen im Zusammenhang mit neuen Chemien wie Li-S und Li-Luft-Batterien erörtert, einschliesslich der Einsichten in die Bildung von Polysulfiden und die Umwandlung von LiOH.171,19 €*Versand: 0,00 €Sichere Weiterleitung zum Anbieter
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Butt, Hans-Jürgen: Physics and Chemistry of InterfacesPhysics and Chemistry of Interfaces , Comprehensive textbook on the interdisciplinary field of interface science, fully updated with new content on wetting, spectroscopy, and coatings Physics and Chemistry of Interfaces provides a comprehensive introduction to the field of surface and interface science, focusing on essential concepts rather than specific details, and on intuitive understanding rather than convoluted math. Numerous high-end applications from surface technology, biotechnology, and microelectronics are included to illustrate and help readers easily comprehend basic concepts. The new edition contains an increased number of problems with detailed, worked solutions, making it ideal as a self-study resource. In topic coverage, the highly qualified authors take a balanced approach, discussing advanced interface phenomena in detail while remaining comprehensible. Chapter summaries with the most important equations, facts, and phenomena are included to aid the reader in information retention. A few of the sample topics included in Physics and Chemistry of Interfaces are as follows: Liquid surfaces, covering microscopic picture of a liquid surface, surface tension, the equation of Young and Laplace, and curved liquid surfaces Thermodynamics of interfaces, covering surface excess, internal energy and Helmholtz energy, equilibrium conditions, and interfacial excess energies Charged interfaces and the electric double layer, covering planar surfaces, the Grahame equation, and limitations of the Poisson-Boltzmann theory Surface forces, covering Van der Waals forces between molecules, macroscopic calculations, the Derjaguin approximation, and disjoining pressure Physics and Chemistry of Interfaces is a complete reference on the subject, aimed at advanced students (and their instructors) in physics, material science, chemistry, and engineering. Researchers requiring background knowledge on surface and interface science will also benefit from the accessible yet in-depth coverage of the text. , Antriebswellen > Sport-Getriebe , Auflage: 4. Auflage, Erscheinungsjahr: 20230308, Autoren: Butt, Hans-Jürgen~Graf, Karlheinz~Kappl, Michael, Auflage: 23004, Auflage/Ausgabe: 4. Auflage, Seitenzahl/Blattzahl: 480, Abbildungen: 8 schwarz-weiße Abbildungen, Themenüberschrift: SCIENCE / Physics / Condensed Matter, Keyword: Chemie; Chemistry; Condensed Matter; Dünne Schichten, Oberflächen u. Grenzflächen; Grenzfläche; Kondensierte Materie; Materials Science; Materialwissenschaften; Oberflächenphysik; Physical Chemistry; Physics; Physik; Physikalische Chemie; Thin Films, Surfaces & Interfaces, Fachschema: Oberflächentechnik~Physik / Tribophysik~Tribologie - Tribophysik - Tribotechnik~Festkörperphysik~Chemie (physikalisch)~Physik / Chemie~Physikalische Chemie, Fachkategorie: Maschinenbau und Werkstoffe~Physikalische Chemie~Atom- und Molekularphysik, Warengruppe: HC/Physikalische Chemie, UNSPSC: 49019900, Warenverzeichnis für die Außenhandelsstatistik: 49019900, Länge: 243, Breite: 168, Höhe: 25, Gewicht: 902, Produktform: Kartoniert, Genre: Mathematik/Naturwissenschaften/Technik/Medizin,69,22 €*Versand: 0,00 €Sichere Weiterleitung zum Anbieter
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Wie viele Ladezyklen hat ein 3500 mAh Lithium-Li-Ion-Akku?
Die Anzahl der Ladezyklen eines Lithium-Li-Ion-Akkus hängt von verschiedenen Faktoren ab, wie zum Beispiel der Qualität des Akkus und der Art und Weise, wie er verwendet wird. In der Regel kann man jedoch davon ausgehen, dass ein 3500 mAh Akku etwa 300-500 Ladezyklen erreichen kann, bevor seine Kapazität merklich abnimmt. **
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Was ist ein Säurerest-Ion, ein Oxonium-Ion und ein Hydronium-Ion?
Ein Säurerest-Ion ist ein negativ geladenes Teilchen, das übrig bleibt, wenn eine Säure ein Proton abgibt. Ein Oxonium-Ion ist ein positiv geladenes Teilchen, das entsteht, wenn ein Wasserstoffion (Proton) an ein Wassermolekül gebunden ist. Ein Hydronium-Ion ist ein positiv geladenes Teilchen, das entsteht, wenn ein Wasserstoffion (Proton) an ein Wassermolekül gebunden ist, aber auch mit anderen Wassermolekülen wechselwirken kann. **
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Warum macht ein H3O-Ion (Oxonium-Ion) Lösungen sauer?
Ein H3O+-Ion entsteht, wenn ein Wasserstoffion (H+) mit einem Wassermolekül (H2O) reagiert. Das entstehende Oxonium-Ion ist ein starkes Säure-Ion, da es leicht ein Proton abgeben kann. In wässriger Lösung dissoziiert das Oxonium-Ion und gibt H+-Ionen ab, die den pH-Wert der Lösung senken und sie sauer machen. **
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Was ist das Oxonium-Ion und das Hydroxid-Ion?
Das Oxonium-Ion (H3O+) ist ein positiv geladenes Ion, das in wässrigen Lösungen entsteht, wenn ein Proton (H+) an ein Wassermolekül (H2O) bindet. Es ist ein wichtiges Zwischenprodukt in sauren Lösungen. Das Hydroxid-Ion (OH-) ist ein negativ geladenes Ion, das in wässrigen Lösungen entsteht, wenn ein Wassermolekül ein Proton (H+) abgibt. Es ist ein wichtiger Bestandteil von basischen Lösungen. **
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VDM Lithium-Ion batteries for Electric Vehicles:, Batterien + AkkusDas Buch "Lithium-Ion Batteries for Electric Vehicles" bietet eine tiefgehende Analyse der Lithium-Ionen-Technologie, die für die Elektrifizierung von Fahrzeugen von zentraler Bedeutung ist. In Anbetracht der zunehmenden Umweltproblematik und der steigenden Ölpreise hat die Forschung in den letzten Jahren verstärkt darauf abgezielt, den Energieverbrauch zu reduzieren. Besonders im Automobilsektor liegt der Fokus auf der Effizienzsteigerung von Fahrzeugen und der Minimierung von Schadstoffemissionen. Dieses Fachbuch behandelt die Herausforderungen und Fortschritte im Bereich fortschrittlicher Energiespeichersysteme, insbesondere in Bezug auf Lithium-Ionen-Batterien. Es werden wichtige Themen wie die Charakterisierung, Modellierung, Schätzungen des Ladezustands und Ungleichgewichtsphänomene behandelt, die für Elektro- und Hybridfahrzeuge von Bedeutung sind. Die Autoren, Fabio Codecà, Pierfrancesco Spagnol und Sergio M. Savaresi, bringen ihre umfassende Expertise ein, um die komplexen Aspekte dieser Technologie verständlich zu erläutern. - Umfassende Analyse der Lithium-Ionen-Technologie - Fokus auf Effizienzsteigerung und Emissionsreduktion - Behandlung von Ladezustands- und Ungleichgewichtsphänomenen - Expertise von renommierten Autoren im Bereich Energiespeicherung.64,91 €*Versand: 0,00 €Sichere Weiterleitung zum Anbieter
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Recycling of Spent Lithium-Ion Batteries, Fachbücher von Liang AnDas Buch "Recycling of Spent Lithium-Ion Batteries" bietet eine umfassende Übersicht über die neuesten Fortschritte im Bereich des Recyclings von gebrauchten Lithium-Ionen-Batterien. Es behandelt verschiedene Aspekte, darunter die Struktur von Lithium-Ionen-Batterien, die Entwicklung von batteriebetriebenen Elektrofahrzeugen und die potenziellen Umweltauswirkungen von verbrauchten Batterien. Zudem werden die verschiedenen Verfahren zur Aufbereitung und zum Recycling dieser Batterien, wie pyrometallurgische und hydrometallurgische Prozesse, detailliert erläutert. Das Werk ist eine wertvolle Ressource für Fachleute, Forscher und Entscheidungsträger in Wissenschaft, Industrie und Regierung weltweit und trägt dazu bei, das Bewusstsein für die Bedeutung des Recyclings von Lithium-Ionen-Batterien zu schärfen.171,19 €*Versand: 0,00 €Sichere Weiterleitung zum Anbieter
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Warum ist das Carboxylat-Ion stabiler als das Phenolat-Ion?
Das Carboxylat-Ion ist stabiler als das Phenolat-Ion, weil es eine negative Ladung auf zwei Sauerstoffatome verteilt, was die Ladungsdichte verringert und die Stabilität erhöht. Zudem ist das Carboxylat-Ion durch die mesomere Strukturresonanz stabilisiert, wodurch die Ladung über das Molekül delokalisiert wird. Im Gegensatz dazu hat das Phenolat-Ion nur eine mesomere Struktur, was zu einer höheren Ladungsdichte und somit zu einer geringeren Stabilität führt. **
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Warum ist das Säurerest-Ion von Wasser einmal ein Hydroxid-Ion (OH-) und einmal ein Oxid-Ion (O2-)?
Das Säurerest-Ion von Wasser kann sowohl ein Hydroxid-Ion (OH-) als auch ein Oxid-Ion (O2-) sein, abhängig vom pH-Wert der Lösung. Bei einem niedrigen pH-Wert (saurer Lösung) liegt das Säurerest-Ion als Hydroxid-Ion vor, während es bei einem hohen pH-Wert (basischer Lösung) als Oxid-Ion vorliegt. Der pH-Wert beeinflusst die Protonierung bzw. Deprotonierung des Wassermoleküls und somit die Zusammensetzung des Säurerest-Ions. **
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Wann tritt ein Oxonium-Ion und wann ein Hydroxid-Ion auf?
Ein Oxonium-Ion (H3O+) tritt auf, wenn ein Wassermolekül ein Proton (H+) aufnimmt. Dies geschieht beispielsweise, wenn eine Säure in Wasser gelöst wird. Ein Hydroxid-Ion (OH-) tritt auf, wenn ein Wassermolekül ein Proton abgibt. Dies geschieht beispielsweise, wenn eine Base in Wasser gelöst wird. **
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Ist das Ethanolat-Ion oder das Phenolat-Ion ein stärkeres Nucleophil?
Das Ethanolat-Ion ist ein stärkeres Nucleophil als das Phenolat-Ion. Dies liegt daran, dass das Ethanolat-Ion eine negative Ladung auf dem Sauerstoffatom trägt, was es zu einem besseren Elektronendonor macht. Das Phenolat-Ion hingegen hat eine delokalisierte negative Ladung auf dem Sauerstoffatom, was seine Nucleophilie verringert. **
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